Prevod mmol v mg

Stepanischev M
VIP član
Razred: 2954

04.06.2011 // 23:36:44 Poiščite odgovore na vprašanja:

1. Kateri del je 100 ml od 1 litra? (1 l = 1000 ml)
2. Koliko bakra v molih in molekulih vsebuje 100 ml ekstrakta pri dani koncentraciji 0,36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmol)
3. Koliko bo v gramih in miligramih, glede na to, da je molska masa bakra 63,55 g / mol? (1 g = 1000 mg)
4. Ugotovljeno v odstavku 3, se masa bakra potegne iz tal, ki tehtajo 400 gramov, koliko bakra se bo sprostilo iz enega kilograma? (1 kg = 1000 g)

Stepanischev M
VIP član
Razred: 2954

05.06.2011 // 7:39:57 Uredil 2-krat

> "Hvala za podroben odgovor"

Da, sploh ne. Glavna stvar - naučiti. Kljub Fursenkamu in drugim inovatorjem, modernizatorjem.

Imate pravo odločitev, vendar:

> "tako se izkaže 0,000036 mol / l bakra v 0,1 l ekstraktu"

Tu je napaka v dimenziji. Izkazalo se je, da je 0,036 mmol bakra v 0,1 l - količina snovi v molih in ne koncentracija v mol / l.

Nato se pri zaokroževanju naredi napaka:
0,036 x 63,55 = 2,29 mg

Obstaja razlika med 2,2 in 2,29: tudi če se pri vmesnih izračunih ne bi pustila posebna vrednost, je bilo treba zabeležiti 2,3 mg, kar bi v odgovoru dalo 6 mg / kg.

Toda z nadaljnjim preračunom ne smemo zaokrožiti do ene številke, saj v 400 gramih, navedenih v pogoju, obstajajo tri pomembne številke.

To pomeni, da morate maso razdeliti ne za 0,4, ampak za 0,400. Z vidika aritmetike je podobna, vendar rešite problem v kemiji in ne v matematiki za drugi razred, ali ne.

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

Zaokrožimo na dve pomembni številki, kot v stanju, in dobimo pravilen odgovor: 5,7 mg / kg.

Če pa bi vmesno dejanje zaokrožili na 2,29 do 2,3 mg, bi bilo to 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg.

Če pozabimo na pravila, ki veljajo za zaporedno zaokroževanje, in sama upoštevamo številko 5,75, jo v odgovoru zaokrožimo na 5,8 mg / kg. Tako bi rezultat analize dodali le 0,7% relativne napake le v fazi računanja, kar je težko razumeti kot sprejemljivo. (Glede na 5,73 točne vrednosti dobimo (5,8-5,73) / 5,73 = 1,2% napake in (5,7-5,73) / 5,73 = 0,5%).

Če ne pozabimo na pravila za zaporedne izračune, potem spomnimo, da je bil rezultat 2,3 pridobljen z zaokroževanjem navzgor, zato je tukaj 5.75 zaokroženo navzdol - tudi na 5,7 mg / kg.

Tukaj je tema zaokroževanja pojasnjena v bolj živahnem jeziku in še veliko več: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Mimogrede, veliko lažje je vse to razložiti in prikazati dejanja na diapozitivu. Elektronski kalkulatorji, s svojo preveliko natančnostjo, so žal v večini glav uničili vse vrste razumevanja namena in ustreznosti izračunov, da ne omenjamo računalnikov z Excelom in njegovih napak.

Tako je po eni strani ta naloga osnovna, po drugi strani pa ni tako preprosta, kot se zdi na začetku.

Kako pretvoriti mg / l v mmol / l? Kako pretvoriti mmol / l v mg / l?

Kako prevesti:

mg / l je masna koncentracija, prikazuje maso raztopine (v miligramih) v enem litru raztopine.

mmol / L je molarna koncentracija, označuje količino raztopine (v milimolih) v enem litru raztopine. V tem primeru je mmol podenota, 10−3 mol.

Če je nastala naloga korelacije med mg / l in mmol / l, potem morate najprej poznati molsko maso snovi.

Kot primer vzemite žveplovo kislino, njena molska masa je 98 mg / mmol.

1) Za pretvorbo mg / l v mmol / l se mora masna koncentracija (v mg / l) deliti z molsko maso snovi.

Masna koncentracija je 10 mg / l, v mmol / l bo enaka: 10/98 = 0,102 mmol / l.

2) Za pretvorbo mmol / l v mg / l pomnožite molsko koncentracijo (v mmol / l) z molsko maso snovi.

Molska koncentracija je 0,15 mmol / l, v mg / l bo 0,15 * 98 = 14,7 mg / l.

Kako pretvoriti krvni sladkor iz mg / dl v mmol / l?

Sergey: Prebral sem veliko zahodne literature o sladkorni bolezni. Tam so testi sladkorja v krvi prikazani v mg / dl. Kako pretvoriti vrednosti krvnega sladkorja iz miligramov na deciliter na mmol / l (mmol / l), vzetih v naši državi?

Sergey, popolnoma si prav, v zahodni endokrinologiji, je običajno meriti glikemični profil v miligramih na deciliter (mg / dl). V domači endokrinološki znanosti uporabljamo stopnjevanje kazalnikov v mmol / liter.

Za pretvorbo "zahodnega" indikatorja krvnega sladkorja mg / dl v mmol / l ga je treba pomnožiti z 0,056.

Formula Indeks sladkorja v MMOL / L = indeks sladkorja v MG / DL * 0,056

Na primer, če ima zahodni diabetik 83 mg / dl krvnega sladkorja, potem ima pri ruskem bolniku s sladkorno boleznijo (83 * 0,056) 4,65 mmolov na liter.

Merilnik glukoze v krvi, ki prikazuje krvni sladkor v mg / dl (v miligramih na deciliter)

Merilnik glukoze v krvi, ki prikazuje krvni sladkor v mmol / L (v mmol / l)

Pretvorba iz gramov v moli in od molov do gramov

Kalkulator pretvori iz mase snovi v gramih na količino snovi v molih in nazaj.

Pri kemijskih nalogah je treba maso snovi v gramih pretvoriti v količino snovi v molih in nazaj.
To je rešeno s preprostim razmerjem:
,
kjer
- masa snovi v gramih
- količino snovi v molih
- Molska masa snovi vg / mol

In pravzaprav je najtežji trenutek pri tem določitev molske mase kemične spojine.

Molska masa je značilnost snovi, razmerje med maso snovi in ​​številom molov te snovi, tj. Maso enega mole snovi. Za posamezne kemijske elemente je molska masa masa enega mola posameznih atomov tega elementa, tj. Masa atomov snovi, vzeta v količini, ki je enaka Avogadrojevi številki (sama številka Avogadra je število atomov ogljika-12 v 12 gramih ogljika-12). Tako molska masa elementa, izražena vg / mol, numerično sovpada z molekulsko maso - maso atoma elementa, izraženo v a. npr. (atomska masna enota). In molarne mase kompleksnih molekul (kemičnih spojin) lahko določimo s seštevanjem molskih mas njihovih sestavnih elementov.

Na naši spletni strani že obstaja kalkulator Molarna masa spojin, ki izračuna molsko maso kemičnih spojin na podlagi podatkov o atomski masi iz periodnega sistema. Uporablja se za pridobitev molske mase po vneseni formuli kemične spojine v spodnji kalkulatorju.

Izračun spodaj izračunava maso snovi v gramih ali količino snovi v molih, odvisno od izbire uporabnika. Za referenco so prikazane tudi molska masa spojine in podrobnosti njenega izračuna.

Kemijske elemente je treba zapisati tako, kot so zapisani v periodnem sistemu, torej upoštevati velike in majhne črke. Na primer Co - kobalt, CO - ogljikov monoksid, ogljikov monoksid. Tako je Na3PO4 pravilen, na3po4, NA3PO4 je napačen.

Kreatinin

Kreatinin je produkt razgradnje kreatin-fosfata v mišicah, ki ga telo običajno proizvaja z določeno hitrostjo (odvisno od mišične mase). Prosto se izloča skozi ledvice in v normalnih pogojih se renalnih tubulov ne absorbira v znatnih količinah. Prav tako je poudarjen majhen, a pomemben znesek. Tako je količina proizvedenega kreatinina sorazmerna z mišično maso in se od dneva do dne malo razlikuje.

Serumski kreatinin je odvisen od starosti, telesne mase in spola bolnika. Lahko je nizka pri posameznikih z relativno majhno mišično maso, kratkimi amputiranimi okončinami in pri starejših osebah. Prisotnost kreatinina v serumu v obmocju, ki velja za normalno, ne preprecuje okvarjene funkcije ledvic.

Določanje kreatinina v serumu ali plazmi je najpogostejša metoda za diagnosticiranje stanja ledvic. Raven kreatinina je določena za diagnosticiranje in zdravljenje odpovedi ledvic; Ta indikator je uporaben za ocenjevanje glomerularne funkcije ledvic in za spremljanje hemodialize. Vendar merjenje ravni kreatinina v serumu ne kaže na zgodnjo stopnjo poškodbe ledvic, v primeru hemodialize za zdravljenje ledvične insuficience pa se serumski kreatinin spreminja počasneje kot dušik iz sečnine v krvi (BUN). Tako za serumski kreatinin kot za BUN določamo diferencialno diagnozo prerenalne in postrenalne (obstruktivne) azotemije. Zvišanje BUN brez sočasnega povečanja serumskega kreatinina kaže na prerenalno azotemijo. Ob prisotnosti postrenalnih faktorjev in obstrukcije sečil (na primer pri malignih novotvorbah, holelitiazi in prostatizmu) se plazemske koncentracije kreatinina in sečnine povečajo hkrati; v takih primerih pa se AMK močno poveča, kar je posledica okrepljene reapsorpcije sečnine.

Kronična ledvična odpoved je razširjena bolezen na svetu, kar povzroča znatno povečanje števila srčno-žilnih bolezni in umrljivosti. Trenutno je ledvična odpoved opredeljena kot poškodba ledvic ali zmanjšanje hitrosti glomerulne filtracije (GFR) na manj kot 60 ml / min na 1,73 m2 za tri mesece ali več, ne glede na razloge za razvoj tega stanja.

Ker je povečanje ravni kreatinina v krvi opaženo le ob resni poškodbi nefrona, ta metoda ni primerna za zgodnje odkrivanje ledvične bolezni. Znatno bolj ustrezna metoda, ki daje natančnejše podatke o hitrosti glomerulne filtracije (GFR), je test za očistek kreatinina, ki temelji na določanju koncentracije kreatinina v urinu in serumu ali plazmi, kot tudi na določanju količine urina. Za izvedbo tega vzorca je treba urin vzeti v točno določenem časovnem obdobju (običajno 24 ur) in vzorec krvi. Ker pa lahko takšen test povzroči napačne rezultate zaradi neprijetnosti, povezane z vzorčenjem urina ob določenem času, so bili narejeni matematični poskusi za določitev ravni GFR le na podlagi koncentracije kreatinina v serumu ali plazmi. Med mnogimi predlaganimi pristopi se pogosto uporabljata dve: Cockroftova in Gaultova formula ter analiza rezultatov MDRD testa. Medtem ko je bila prva formula sestavljena z uporabo podatkov, pridobljenih s standardno Jaffe metodo, nova različica druge formule temelji na uporabi metod za določanje ravni kreatinina z uporabo izotopsko razredčene masne spektrometrije. Oboje velja za odrasle. Za otroke je treba uporabiti formulo Bedside Schwartz.

Poleg diagnosticiranja in zdravljenja bolezni ledvic in spremljanja dialize na ledvicah se za določanje frakcioniranega izločanja drugih analitov urina (npr. Albumin, α-amilaza) uporabi merjenje kreatinina.

Jaffejeva kinetična kompenzacijska metoda

Pretvorba enote za trdoto (stopinj) vode.

Pretvorbene enote (stopinje) trdote vode.

  • Ameriške stopnje trdote vode, pozornost tukaj sta dve točki:
    • gpg = Zrna na galono: 1 gran (0,0648 g) CaCO3 v 1 US galono (3,785 litra) vode. Deleži gramov na litre dobimo: 17,12 mg / l CaCO3 - to ni "ameriška stopnja", ampak vrednost trdote vode, ki se zelo uporablja v državah.
    • Ameriška stopnja = ppmw = mg / L = ameriški degre: 1 del CaCO3 v 1.000.000 delih vode 1 mg / l CaCO3
  • Angleška stopnja trdote vode = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) v 1 angleški galon (4,546) l vode = 14,254 mg / l CaCO3
  • Francoska stopnja trdote vode (° fH ali ° f) (fh): 1 del CaCO3 v 100.000 delih vode ali 10 mg / l CaCO3
  • Nemška stopnja trdote vode = ° dH (deutsche Härte = "nemška trdota" je lahko ° dGH (skupna trdota) ali ° dKH (za karbonatno trdoto)): 1 del kalcijevega oksida - CaO na 100.000 delov vode, ali 0.719 delov magnezijevega oksida - MgO v 100.000 delih vode, kar daje 10 mg / l CaO ali 7.194 mg / l MgO
  • Ruska (RF) stopnja trdote vode ° Ž = 1 mEq / l: ustreza koncentraciji zemeljsko alkalnega elementa, ki je numerično enaka 1/2 njenega milimola na liter, kar daje 50,05 mg / l CaCO3 ali 20,04 mg / l Ca2 +
  • mmol / l = mmol / L: ustreza koncentraciji alkalno zemeljskega elementa, številčno enaka 100,09 mg / l CaCO3 ali 40,08 mg / l Ca2 +

Posvetovanje in tehnični
podpora strani: Zavarka Team

Kalkulator enot aktivnosti snovi

Ta kalkulator vam omogoča prenos biološke aktivnosti snovi iz razpoložljivih vrednosti v druge potrebne. To vam lahko pomaga za osebne namene ali, če ste povezani z zdravili, tudi za delavce. Kalkulator odlikuje natančnost in hitrost.
Z njim lahko prevedete razmerje:

  • hormoni;
  • cepiva;
  • komponente krvi;
  • vitamini;
  • biološko aktivnih snovi.

Kako uporabljati kalkulator:

  • v enote ali alternativne enote morate vnesti vrednost;
  • izračun se izvede brez pritiska na gumb, kalkulator prikaže rezultat samodejno;
  • rezultat zapišite na kraj, ki ga potrebujete, ali ga zapomnite.

Kako merimo krvni sladkor, enote in zapis?

MINISTRSTVO ZA ZDRAVJE RUSKE FEDERACIJE: „Odmetnite merilnik in testne trakove. Nič več metformina, diabetona, Sioforja, Glucophagea in Januvie! Tretirajte ga s tem. "

Ravni sladkorja v krvi, glukoza v krvi - vsi poznajo te koncepte. Mnogi celo poznajo številke, ki veljajo za normalno vsebnost sladkorja v krvi zdrave osebe. Vendar se veliko ljudi ne spomni, kaj se meri in kako je ta indikator določen.

Pri preučevanju glukoze v krvi v različnih državah se uporabljajo različne merske enote. Na primer, v Rusiji in Ukrajini se ravni sladkorja v krvi merijo v milimolih na liter. V obliki analize je ta oznaka napisana kot mmol / l. V drugih državah se uporabljajo takšne merske enote kot miligrami: oznaka je mg% ali miligram na deciliter, označena kot mg / dl.

Kakšno je razmerje teh enot, ki kažejo na vsebnost sladkorja? Za pretvorbo mmol / l v mg / dl ali mg% je treba običajne enote za nas pomnožiti z 18. Na primer, 5,4 mmol / lx 18 = 97,2 mg%.

V obratnem prevodu vrednost indikatorja krvnega sladkorja v mg%, deljeno z 18, in dobite mmol / L. Na primer 147,6 mg%: 18 = 8,2 mmol / l.

Poznavanje tega prevoda je lahko koristno, na primer, če ste odšli v drugo državo ali kupili merilnik glukoze v krvi v tujini. Pogosto so te naprave programirane samo na mg%. Za hiter ponovni izračun je primerna uporaba tabele za pretvorbo ravni glukoze v krvi.

Tabela enot pretvorbe glukoze v krvi mg% v mmol / l

Lekarne ponovno želijo zaslužiti za diabetike. Obstaja smiselna sodobna evropska droga, vendar o tem molčajo. To je.

Po zaužitju hrane, to je ogljikovih hidratov, beljakovin in maščob, se v nekaj minutah koncentracija glukoze v krvi poveča. Trebušna slinavka se na to odzove z izločanjem insulina iz celic beta. Torej telesne celice začnejo asimilirati sladkor in počasi izgine občutek lakote.

Ko se raven glukoze normalizira, se količina insulina zmanjša. To se zgodi 2 uri po zaužitju, pri zdravih pa se sladkor vrne v normalno stanje - 4,4–7,8 mmol / l ali 88–156 mg% (v krvi, odvzeti s prstom).

Tako je njegova koncentracija v krvi v različnih obdobjih dneva odvisna od količine ogljikovih hidratov in druge hrane, ki jo oseba uživa. Pri treh obrokih se bo koncentracija insulina na dan povečala trikrat. Sredi noči - od 2 do 4 ure - koncentracija doseže 3.9-5.5 mmol / l ali 78-110 mg%.

Prenizke in zelo visoke koncentracije glukoze so nevarne za ljudi. Zmanjšanje njegove ravni na 2 mmol / l (40 mg%) povzroča nepravilnosti v centralnem živčnem sistemu. Nič manj nevarna je raven sladkorja in 18-20 mmol / l (360-400 mg%).

V endokrinologiji obstaja koncept ledvičnega praga - sposobnost ledvic, da odstranijo odvečni sladkor v urinu. To se zgodi, ko glukoza v krvi doseže 8-11 mmol / l (pri drugih merskih enotah - 160–200 mg%). Vsaka oseba ima svoj ledvični prag. Sladkor v urinu - dokaz, da je v krvi njegova koncentracija veliko višja od normalne.

Sladkorno bolezen sem trpela že 31 let. Zdaj zdravo. Ampak, te kapsule so nedostopne za navadne ljudi, lekarne ne želijo, da bi jih prodali, ni donosno zanje.

Povratne informacije in komentarji

Imam sladkorno bolezen tipa 2 - neodvisno od insulina. Prijatelj mi je svetoval, da znižam krvni sladkor z DiabeNotom. Naročeno preko interneta. Začnite sprejem. Sledil sem ohlapni prehrani, vsako jutro sem hodil 2-3 kilometre peš. V zadnjih dveh tednih opazim nemoten padec sladkorja zjutraj na metru pred zajtrkom od 9.3 do 7.1 in včeraj celo do 6.1! Nadaljujem preventivni tečaj. O dosežkih dosežete svoj cilj.

Margarita Pavlovna, sedaj sedim tudi na Diabenotu. SD 2. Resnično nimam časa za prehrano in hojo, vendar ne zlorabljam sladkorja in ogljikovih hidratov, mislim XE, toda zaradi starosti je sladkor še vedno povišan. Rezultati niso tako dobri kot vaši, vendar za 7,0 sladkorja ni prišel na teden. Kako merite sladkor z glukometrom? Ali vam pokaže v plazmi ali polni krvi? Želim primerjati rezultate pri jemanju zdravila.

Vse je napisano jasno in jasno. Hvala za spletno mesto

Hvala, vse je jasno napisano. Merjenje zjutraj na Toshchaku 136 = 7,55 pri starosti 61 let. Takšen kazalnik je že nekaj mesecev (seveda so meritve kaotične).

Nasvet 1: Kako prevesti grame v moljih

  • - periodni sistem;
  • - kalkulator.

Nasvet 2: Kaj je mol v kemiji

Kaj je mol v kemiji: definicija

Mol je količina snovi, ki vsebuje toliko delcev (molekul ali atomov), kolikor je 12 atomov ogljika, da bi našli število delcev v 12 gramih ogljika, je treba razdeliti skupno maso snovi (0,012 kg) z absolutno maso. komponenta ogljikovega atoma 19,93 x 10 ^ (- 27) kg.

Rezultat je 6,02 x 10 ^ 23 delcev. Najdeno število je enako številu molekul ali atomov v enem molu vsake snovi in ​​se imenuje Avogadrovo število. Njegova razsežnost je 1 / mol ali mol »v minus prvi stopnji«.

Če je kemična snov sestavljena iz molekul, bo en mol te snovi vseboval 6,02 x 10 ^ 23 molekul. Tako je 1 mol vodika H2 6,02 x 10 ^ 23 molekul H2, 1 mol vode H2O je 6,02 x 10 ^ 23 molekul H2O, 1 mol C6H12O6 glukoze je 6,02 x 10 ^ 23 molekul C6H12O6.
Če je snov sestavljena iz atomov, bo enako število atomov Avogadrovo vsebovano v enem molu te snovi - 6.02 x 10 ^ 23. To velja, na primer, za 1 molitev za železo Fe ali žveplo S.

Kaj pomeni količina snovi

Torej, 1 mol kakršne koli kemične snovi vsebuje Avogadrovo število delcev, ki sestavljajo to snov, t.j. približno 6,02 x 10 ^ 23 molekul ali atomov. Celotna količina snovi (število molov) je označena z latinično črko n ali grško črko "nu". Najdemo ga glede na skupno število molekul ali atomov snovi na število molekul v 1 molu, številko Avogadro:

n = N / N (A), kjer je n količina snovi (mol), N število delcev snovi, N (A) je številka Avogadro.

Od tu je mogoče izraziti število delcev v določeni količini snovi:

Dejanska masa enega mol snovi se imenuje njena molska masa in se imenuje bukev M. Izražena je v "gramih na mol" (g / mol), vendar je numerično enaka relativni molekulski masi snovi Mr (če snov sestoji iz molekul) ali relativne atomske mase snovi Ar, če snov sestoji iz atomov.

Relativne atomske mase elementov lahko najdete v periodnem sistemu (ponavadi so pri računanju zaokrožene). Torej je za vodik 1, za litij - 7, za ogljik - 12, za kisik - 16, itd. Relativne molekulske mase so vsota relativnih atomskih mas sestavnih atomov molekule. Na primer, relativna molekulska masa vode je H2O

Mr (H2O) = 2xAr (H) + Ar (O) = 2x1 + 16 = 18.
Relativne atomske in molekularne mase so brezrazsežne količine, saj izražajo maso atoma in molekule glede na konvencionalno enoto - 1/12 mase ogljikovega atoma.

Pri tipičnih nalogah je običajno potrebno najti, koliko molekul ali atomov je vsebovanih v določeni količini snovi, katera masa je določena količina snovi, koliko molekul v dani masi. Pomembno je razumeti, da molekulska formula snovi kaže število molov vsakega elementa v njegovi sestavi. To pomeni, da 1 mol žveplove kisline H2SO4 vsebuje 2 moli vodikovih atomov H, 1 mol atomov žvepla S, 4 moli kisikovih atomov O.

Pretvornik enot

Pretvorna enota: milimol na liter [mmol / l] mol na liter [mol / l]

Mikrofoni in njihove specifikacije

Več o molarni koncentraciji

Splošne informacije

Koncentracijo raztopine lahko izmerimo na različne načine, na primer kot razmerje med maso raztopine in celotno prostornino raztopine. V tem članku upoštevamo molsko koncentracijo, ki jo merimo kot razmerje med količino snovi v molih in celotno prostornino raztopine. V našem primeru je snov topna snov in merimo prostornino celotne raztopine, tudi če se v njej raztopijo druge snovi. Količina snovi je število osnovnih sestavin, na primer atomov ali molekul snovi. Ker je v majhni količini snovi običajno veliko število osnovnih sestavin, se za merjenje količine snovi uporabljajo posebne enote, mali. En mol je enak številu atomov v 12 g ogljika-12, to je približno 6 × 10²3 atomov.

Pri delu s količino snovi, ki je tako majhna, da jo je mogoče zlahka izmeriti z gospodinjskimi ali industrijskimi napravami, je primerna uporaba moljcev. V nasprotnem primeru bi morali delati z zelo velikim številom, ki je neprijetno ali z zelo majhno težo ali prostornino, ki jih je težko najti brez specializirane laboratorijske opreme. Atomi se najpogosteje uporabljajo pri delu z moli, čeprav je mogoče uporabiti druge delce, kot so molekule ali elektroni. Ne smemo pozabiti, da je treba, če se atomi ne uporabljajo, to navesti. Včasih se molarna koncentracija imenuje tudi molarnost.

Ne smemo zamenjevati molarnosti s molalnostjo. V nasprotju z molarnostjo je molalnost razmerje med količino topne snovi in ​​maso topila in ne maso celotne raztopine. Kadar je topilo voda in je količina topne snovi majhna v primerjavi s količino vode, sta molarnost in molalnost po pomenu podobni, v drugih primerih pa se običajno razlikujeta.

Dejavniki, ki vplivajo na molsko koncentracijo

Molska koncentracija je odvisna od temperature, čeprav je ta odvisnost za nekatere močnejša, za druge pa šibkejša, odvisno od tega, katere snovi se raztopijo v njih. Nekatera topila se razširijo, ko se temperatura dvigne. V tem primeru, če se snovi, raztopljene v teh topilih, ne razširijo skupaj s topilom, se molarna koncentracija celotne raztopine zmanjša. Po drugi strani pa v nekaterih primerih, ko se temperatura dvigne, topilo izhlapi in količina topne snovi se ne spremeni - v tem primeru se bo koncentracija raztopine povečala. Včasih se zgodi obratno. Včasih sprememba temperature vpliva na raztapljanje topne snovi. Na primer, del ali vsa topna snov se preneha raztapljati, koncentracija raztopine pa se zmanjša.

Enote

Molsko koncentracijo merimo v molih na enoto volumna, na primer, moli na liter ali molih na kubični meter. Molj na kubični meter je enota SI. Molariteto lahko merimo tudi z drugimi enotami volumna.

Kako najti molarno koncentracijo

Da bi našli molsko koncentracijo, morate poznati količino in količino snovi. Količina snovi se lahko izračuna z uporabo kemijske formule snovi in ​​informacije o skupni masi snovi v raztopini. Da bi ugotovili količino raztopine v molih, se iz periodne tabele učimo atomske mase vsakega atoma v raztopini, nato pa celotno maso snovi razdelimo na skupno atomsko maso atomov v molekuli. Preden sestavite atomsko maso, se prepričajte, da smo pomnožili maso vsakega atoma s številom atomov v molekuli, ki jih razmišljamo.

Izračunate lahko v obratnem vrstnem redu. Če sta znani molska koncentracija raztopine in formula topne snovi, lahko ugotovite količino topila v raztopini, v molih in gramih.

Primeri

Najdemo molarnost raztopine 20 litrov vode in 3 žlice sode. V eni žlici - približno 17 gramov, v treh - 51 gramov. Soda je natrijev bikarbonat, katerega formula je NaHCOH. V tem primeru bomo uporabili atome za izračun molarnosti, tako da bomo našli atomsko maso komponent natrija (Na), vodika (H), ogljika (C) in kisika (O).

Na: 22.989769
H: 1.00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Ker je kisik v formuli O₃, je potrebno atomsko maso kisika pomnožiti s 3. Dobimo 47.9982. Zdaj seštejte mase vseh atomov in dobite 84,006609. Atomska masa je navedena v periodnem sistemu v atomskih masnih enotah ali a. e. m. Naši izračuni so tudi v teh enotah. Ena a. E. m je enaka masi enega mole snovi v gramih. To je v našem primeru - masa enega mola NaHCO₃ je 84.006609 gramov. V našem problemu - 51 gramov sode. Molsko maso najdemo tako, da 51 gramov delimo z maso enega mol, to je za 84 gramov, in dobimo 0,6 mola.

Izkazalo se je, da je naša raztopina 0,6 mol sode, raztopljene v 20 litrih vode. To količino sode delimo s celotno prostornino raztopine, to je 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Ker je bila v raztopini uporabljena velika količina topila in majhna količina topne snovi, je njena koncentracija nizka.

Razmislite o drugem primeru. Najdemo molarno koncentracijo enega kosa sladkorja v skodelici čaja. Sladkor iz tabele je sestavljen iz saharoze. Najprej najdemo težo enega mol saharoze, formula za katero je CH₂₂O₁₁. Z uporabo periodnega sistema smo našli atomske mase in določili maso enega mola saharoze: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramov. V eni kocki je sladkor 4 g, kar nam daje 4/342 = 0,01 mola. V eni skodelici je približno 237 mililitrov čaja, nato je koncentracija sladkorja v eni skodelici čaja 0,01 mol / 237 mililitrov × 1000 (za pretvorbo mililitrov v litre) = 0,049 molov na liter.

Uporaba

Molarna koncentracija se pogosto uporablja v izračunih, ki vključujejo kemične reakcije. Sekcija kemije, v kateri se izračunajo razmerja med snovmi v kemijskih reakcijah in pogosto delo z moli, se imenuje stehiometrija. Molarno koncentracijo lahko najdemo po kemijski formuli končnega produkta, ki potem postane topna snov, kot v primeru z raztopino sode, lahko pa to snov najprej najdeš tudi z uporabo kemijskih reakcijskih formul, v katerih se tvori. Da bi to naredili, morate poznati formule snovi, vključenih v to kemično reakcijo. Po rešitvi enačbe kemijske reakcije ugotovimo formulo molekule raztopine, nato pa z uporabo periodnega sistema, kot v zgornjih primerih, najdemo maso molekule in molsko koncentracijo. Seveda lahko izračunavate v obratnem vrstnem redu, pri čemer uporabite informacije o molarni koncentraciji snovi.

Preberite enostaven primer. Tokrat zmešamo sodo s kisom, da vidimo zanimivo kemično reakcijo. Kis in soda je enostavno najti - zagotovo jih imaš v kuhinji. Kot je navedeno zgoraj, je soda formula NaHC03. Kis ni čista snov, temveč 5% raztopina ocetne kisline v vodi. Formula za ocetno kislino je CH2COOH. Koncentracija ocetne kisline v kisu je lahko večja ali manjša od 5%, odvisno od proizvajalca in države, v kateri je izdelan, saj je koncentracija kisa v različnih državah različna. V tem poskusu ne morete skrbeti za kemijske reakcije vode z drugimi snovmi, ker voda ne reagira s soda. Zanima nas le količina vode, ko kasneje izračunamo koncentracijo raztopine.

Najprej rešimo enačbo za kemijsko reakcijo med sodo in ocetno kislino:

NaHC03 + CH3COOH → NaC2H204 + H20C02

Reakcijski produkt je H₂CO2, snov, ki zaradi svoje nizke stabilnosti ponovno vstopi v kemijsko reakcijo.

Kot rezultat reakcije dobimo vodo (H20), ogljikov dioksid (CO₂) in natrijev acetat (NaC2H20). Dobljeni natrijev acetat zmešamo z vodo in poiščemo molarno koncentracijo te raztopine, tako kot pred tem smo ugotovili koncentracijo sladkorja v čaju in koncentracijo sode v vodi. Pri izračunu prostornine vode je treba upoštevati vodo, v kateri je raztopljena ocetna kislina. Natrijev acetat je zanimiva snov. Uporablja se v kemičnih steklenicah z vročo vodo, na primer v steklenicah za toplo vodo za roke.

Z uporabo stehiometrije za izračun števila snovi, ki vstopajo v kemijsko reakcijo, ali reakcijskih produktov, za katere bomo kasneje našli molarno koncentracijo, je treba opozoriti, da lahko le omejena količina snovi reagira z drugimi snovmi. Prav tako vpliva na količino končnega izdelka. Če je molarna koncentracija znana, je nasprotno mogoče določiti količino izhodnih produktov z inverznim izračunom. Ta metoda se v praksi pogosto uporablja v izračunih, povezanih s kemijskimi reakcijami.

Pri uporabi receptov, bodisi pri kuhanju, pri izdelavi zdravil ali pri ustvarjanju idealnega okolja za akvarijske ribe, je treba poznati koncentracijo. V vsakdanjem življenju so grami pogosto primernejši za uporabo, v farmacevtski in kemični industriji pa se molarna koncentracija pogosteje uporablja.

V farmaciji

Pri ustvarjanju zdravil je molarna koncentracija zelo pomembna, saj določa, kako zdravilo vpliva na telo. Če je koncentracija previsoka, je lahko zdravilo celo smrtonosno. Po drugi strani, če je koncentracija prenizka, je zdravilo neučinkovito. Poleg tega je koncentracija pomembna pri izmenjavi tekočin skozi celične membrane v telesu. Pri določanju koncentracije tekočine, ki mora bodisi prestati bodisi, nasprotno, ne prehaja skozi membrano, uporabite bodisi molarno koncentracijo ali pa jo uporabite za iskanje osmotske koncentracije. Osmotska koncentracija se uporablja pogosteje kot molarna. Če je koncentracija snovi, kot je zdravilo, na eni strani membrane višja od koncentracije na drugi strani membrane, na primer v očesu, potem se bo bolj koncentrirana raztopina premaknila skozi membrano, kjer je koncentracija nižja. Takšen pretok raztopine skozi membrano je pogosto problematičen. Na primer, če se tekočina premakne v celico, na primer v krvne celice, je možno, da se zaradi tega prelivanja tekočine membrana poškoduje in pretrga. Tudi iztekanje tekočine iz celice je problematično, zato je delovna zmogljivost celice slabša. Zaželeno je, da se prepreči vsak tok tekočine skozi membrano iz celice ali v celico, ki jo povzročijo zdravila, in v ta namen je koncentracija zdravila podobna koncentraciji tekočine v telesu, na primer v krvi.

Treba je omeniti, da so v nekaterih primerih molarne in osmotske koncentracije enake, vendar to ni vedno tako. Odvisno od tega, ali se raztopljena snov razgradi v ione med elektrolitsko disociacijo. Pri izračunu osmotske koncentracije se delci upoštevajo na splošno, pri izračunu molarne koncentracije pa se upoštevajo le nekateri delci, kot so molekule. Če npr. Delamo z molekulami, vendar se snov razgradi v ione, bodo molekule manjše od skupnega števila delcev (vključno z molekulami in ioni), kar pomeni, da bo molska koncentracija nižja od osmotske. Za pretvorbo molarne koncentracije v osmotsko koncentracijo moramo poznati fizikalne lastnosti raztopine.

Pri izdelavi zdravil farmacevti upoštevajo tudi toničnost raztopine. Toničnost je lastnost raztopine, ki je odvisna od koncentracije. Za razliko od osmotske koncentracije, je toychest koncentracija snovi, ki jih membrana ne prepušča. Proces osmoze povzroči, da se rešitve z višjo koncentracijo premaknejo v raztopine z nižjo koncentracijo, če pa membrana prepreči to premikanje, ne da bi skozi samo raztopino, se pojavi pritisk na membrano. Takšen pritisk je običajno problematičen. Če je zdravilo namenjeno za prodiranje v kri ali drugo tekočino v telesu, je treba uravnotežiti toničnost tega zdravila s toničnostjo tekočine v telesu, da bi se izognili osmotskemu pritisku na membrane v telesu.

Da bi uravnotežili toničnost, se zdravila pogosto raztopijo v izotonični raztopini. Izotonična raztopina je raztopina kuhinjske soli (NaCL) v vodi s tako koncentracijo, ki omogoča uravnoteženje toničnosti telesnih tekočin in toničnosti mešanice te raztopine in zdravila. Izotonična raztopina je običajno shranjena v sterilnih posodah in infundirana intravensko. Včasih se uporablja v čisti obliki, včasih pa kot mešanica z zdravilom.

Difuzne spremembe v trebušni slinavki: smrtonosne ali ne

Koliko kalorij v žlički sladkorja