Nasvet 1: Kako prevesti grame v moljih

Stepanischev M
VIP član
Razred: 2956

04.06.2011 // 23:36:44 Poiščite odgovore na vprašanja:

1. Kateri del je 100 ml od 1 litra? (1 l = 1000 ml)
2. Koliko bakra v molih in molekulih vsebuje 100 ml ekstrakta pri dani koncentraciji 0,36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmol)
3. Koliko bo v gramih in miligramih, glede na to, da je molska masa bakra 63,55 g / mol? (1 g = 1000 mg)
4. Ugotovljeno v odstavku 3, se masa bakra potegne iz tal, ki tehtajo 400 gramov, koliko bakra se bo sprostilo iz enega kilograma? (1 kg = 1000 g)

Stepanischev M
VIP član
Razred: 2956

05.06.2011 // 7:39:57 Uredil 2-krat

> "Hvala za podroben odgovor"

Da, sploh ne. Glavna stvar - naučiti. Kljub Fursenkamu in drugim inovatorjem, modernizatorjem.

Imate pravo odločitev, vendar:

> "tako se izkaže 0,000036 mol / l bakra v 0,1 l ekstraktu"

Tu je napaka v dimenziji. Izkazalo se je, da je 0,036 mmol bakra v 0,1 l - količina snovi v molih in ne koncentracija v mol / l.

Nato se pri zaokroževanju naredi napaka:
0,036 x 63,55 = 2,29 mg

Obstaja razlika med 2,2 in 2,29: tudi če se pri vmesnih izračunih ne bi pustila posebna vrednost, je bilo treba zabeležiti 2,3 mg, kar bi v odgovoru dalo 6 mg / kg.

Toda z nadaljnjim preračunom ne smemo zaokrožiti do ene številke, saj v 400 gramih, navedenih v pogoju, obstajajo tri pomembne številke.

To pomeni, da morate maso razdeliti ne za 0,4, ampak za 0,400. Z vidika aritmetike je podobna, vendar rešite problem v kemiji in ne v matematiki za drugi razred, ali ne.

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

Zaokrožimo na dve pomembni številki, kot v stanju, in dobimo pravilen odgovor: 5,7 mg / kg.

Če pa bi vmesno dejanje zaokrožili na 2,29 do 2,3 mg, bi bilo to 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg.

Če pozabimo na pravila, ki veljajo za zaporedno zaokroževanje, in sama upoštevamo številko 5,75, jo v odgovoru zaokrožimo na 5,8 mg / kg. Tako bi rezultat analize dodali le 0,7% relativne napake le v fazi računanja, kar je težko razumeti kot sprejemljivo. (Glede na 5,73 točne vrednosti dobimo (5,8-5,73) / 5,73 = 1,2% napake in (5,7-5,73) / 5,73 = 0,5%).

Če ne pozabimo na pravila za zaporedne izračune, potem spomnimo, da je bil rezultat 2,3 pridobljen z zaokroževanjem navzgor, zato je tukaj 5.75 zaokroženo navzdol - tudi na 5,7 mg / kg.

Tukaj je tema zaokroževanja pojasnjena v bolj živahnem jeziku in še veliko več: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Mimogrede, veliko lažje je vse to razložiti in prikazati dejanja na diapozitivu. Elektronski kalkulatorji, s svojo preveliko natančnostjo, so žal v večini glav uničili vse vrste razumevanja namena in ustreznosti izračunov, da ne omenjamo računalnikov z Excelom in njegovih napak.

Tako je po eni strani ta naloga osnovna, po drugi strani pa ni tako preprosta, kot se zdi na začetku.

Pretvorba iz gramov v moli in od molov do gramov

Kalkulator pretvori iz mase snovi v gramih na količino snovi v molih in nazaj.

Pri kemijskih nalogah je treba maso snovi v gramih pretvoriti v količino snovi v molih in nazaj.
To je rešeno s preprostim razmerjem:
,
kjer
- masa snovi v gramih
- količino snovi v molih
- Molska masa snovi vg / mol

In pravzaprav je najtežji trenutek pri tem določitev molske mase kemične spojine.

Molska masa je značilnost snovi, razmerje med maso snovi in ​​številom molov te snovi, tj. Maso enega mole snovi. Za posamezne kemijske elemente je molska masa masa enega mola posameznih atomov tega elementa, tj. Masa atomov snovi, vzeta v količini, ki je enaka Avogadrojevi številki (sama številka Avogadra je število atomov ogljika-12 v 12 gramih ogljika-12). Tako molska masa elementa, izražena vg / mol, numerično sovpada z molekulsko maso - maso atoma elementa, izraženo v a. npr. (atomska masna enota). In molarne mase kompleksnih molekul (kemičnih spojin) lahko določimo s seštevanjem molskih mas njihovih sestavnih elementov.

Na naši spletni strani že obstaja kalkulator Molarna masa spojin, ki izračuna molsko maso kemičnih spojin na podlagi podatkov o atomski masi iz periodnega sistema. Uporablja se za pridobitev molske mase po vneseni formuli kemične spojine v spodnji kalkulatorju.

Izračun spodaj izračunava maso snovi v gramih ali količino snovi v molih, odvisno od izbire uporabnika. Za referenco so prikazane tudi molska masa spojine in podrobnosti njenega izračuna.

Kemijske elemente je treba zapisati tako, kot so zapisani v periodnem sistemu, torej upoštevati velike in majhne črke. Na primer Co - kobalt, CO - ogljikov monoksid, ogljikov monoksid. Tako je Na3PO4 pravilen, na3po4, NA3PO4 je napačen.

Glukoza

Glukoza je pomemben vir ogljikovih hidratov v periferni krvi. Oksidacija glukoze je pomemben vir celične energije v telesu. Glukoza, ki vstopa v telo skozi hrano, se pretvori v glikogen, ki je shranjen v jetrih, ali maščobne kisline, ki se shranjujejo v maščobnem tkivu. Koncentracija glukoze v krvi je nadzorovana v ozkih mejah s številnimi hormoni, med katerimi so najpomembnejši hormoni trebušne slinavke.

Hiter in natančen način uravnavanja krvnega sladkorja na tešče močno nasprotuje hitremu povečanju krvnega sladkorja v prebavi ogljikovih hidratov. Zmanjšanje glukoze v krvi na kritično raven (do okoli 2,5 mmol) vodi do disfunkcije centralnega živčnega sistema. To se kaže v obliki hipoglikemije in je značilno šibkost mišic, slaba koordinacija gibov, zmedenost zavesti. Nadaljnje znižanje glukoze v krvi povzroči hipoglikemično komo. Vrednosti glukoze v krvi so spremenljive in so odvisne od mišične aktivnosti in intervalov med obroki. Ta nihanja se še povečajo, če raven sladkorja v krvi ni regulirana, kar je značilno za nekatera patološka stanja, ko je lahko raven glukoze v krvi povišana (hiperglikemija) ali zmanjšana (hipoglikemija).

Najpogostejši vzrok pojava hiperglikemija je diabetes mellitus, ki je posledica nezadostnega izločanja insulina ali njegovega delovanja. Za to bolezen je značilno povečanje glukoze v krvi do te mere, da presega ledvični prag in da se sladkor pojavi v urinu (glikozuriji). K povečanju ravni glukoze v krvi prispeva tudi več sekundarnih dejavnikov. Ti dejavniki vključujejo pankreatitis, motnje delovanja ščitnice, odpoved ledvic in bolezni jeter.

Pojavlja se manj pogosto hipoglikemijo. Številni dejavniki lahko povzročijo znižanje ravni glukoze v krvi, kot so insulinom, hipopituitarizmom ali hipoglikemijo, ki jo povzroči delovanje insulina. Hipoglikemija pojavi v določenih bolezenskih stanj, vključno s hudo respiratorno odpovedjo, neonatalni sindrom, toxemia nosečnosti, prirojene encimska pomanjkljivosti Raya sindromom, motnjami v delovanju jeter, insulinproduktivnye pankreasnega tumorja (inzulinomom), protitelesa proti insulinu, ki niso tumorja trebušne slinavke, septikemije, kronično odpovedjo ledvic in pitje alkohola.

Merjenje glukoze v krvi se uporablja za odkrivanje sladkorne bolezni, če sumimo na hipoglikemijo, spremljamo zdravljenje sladkorne bolezni, ocenimo presnovo ogljikovih hidratov, na primer pri akutnem hepatitisu pri nosečnicah z diabetesom, pri akutnem pankreatitisu in Addisonovi bolezni.

Merjenje ravni glukoze v urinu se uporablja za odkrivanje sladkorne bolezni, glikozurije, ledvične disfunkcije in za zdravljenje bolnikov s sladkorno boleznijo.

Merjenje ravni glukoze v cerebrospinalni tekočini se uporablja za odkrivanje meningitisa, tumorjev možganskih lupin in drugih nevroloških motenj. Pri bolnikih z akutnim bakterijskim, kriptokoknim, tubularnim ali karcinomatnim meningitisom in cerebralnim abscesom je lahko glukoza v spinalni tekočini nizka ali pa je sploh ne. To je lahko posledica visokega privzema glukoze v levkocitih ali drugih celicah, ki se hitro presnavljajo. Pri virusnem meningitisu in encefalitisu je raven glukoze običajno normalna.

Serum / plazma (post)

Pretvornik enot

Pretvorna enota: milimol na liter [mmol / l] mol na liter [mol / l]

Raven zvoka

Več o molarni koncentraciji

Splošne informacije

Koncentracijo raztopine lahko izmerimo na različne načine, na primer kot razmerje med maso raztopine in celotno prostornino raztopine. V tem članku upoštevamo molsko koncentracijo, ki jo merimo kot razmerje med količino snovi v molih in celotno prostornino raztopine. V našem primeru je snov topna snov in merimo prostornino celotne raztopine, tudi če se v njej raztopijo druge snovi. Količina snovi je število osnovnih sestavin, na primer atomov ali molekul snovi. Ker je v majhni količini snovi običajno veliko število osnovnih sestavin, se za merjenje količine snovi uporabljajo posebne enote, mali. En mol je enak številu atomov v 12 g ogljika-12, to je približno 6 × 10²3 atomov.

Pri delu s količino snovi, ki je tako majhna, da jo je mogoče zlahka izmeriti z gospodinjskimi ali industrijskimi napravami, je primerna uporaba moljcev. V nasprotnem primeru bi morali delati z zelo velikim številom, ki je neprijetno ali z zelo majhno težo ali prostornino, ki jih je težko najti brez specializirane laboratorijske opreme. Atomi se najpogosteje uporabljajo pri delu z moli, čeprav je mogoče uporabiti druge delce, kot so molekule ali elektroni. Ne smemo pozabiti, da je treba, če se atomi ne uporabljajo, to navesti. Včasih se molarna koncentracija imenuje tudi molarnost.

Ne smemo zamenjevati molarnosti s molalnostjo. V nasprotju z molarnostjo je molalnost razmerje med količino topne snovi in ​​maso topila in ne maso celotne raztopine. Kadar je topilo voda in je količina topne snovi majhna v primerjavi s količino vode, sta molarnost in molalnost po pomenu podobni, v drugih primerih pa se običajno razlikujeta.

Dejavniki, ki vplivajo na molsko koncentracijo

Molska koncentracija je odvisna od temperature, čeprav je ta odvisnost za nekatere močnejša, za druge pa šibkejša, odvisno od tega, katere snovi se raztopijo v njih. Nekatera topila se razširijo, ko se temperatura dvigne. V tem primeru, če se snovi, raztopljene v teh topilih, ne razširijo skupaj s topilom, se molarna koncentracija celotne raztopine zmanjša. Po drugi strani pa v nekaterih primerih, ko se temperatura dvigne, topilo izhlapi in količina topne snovi se ne spremeni - v tem primeru se bo koncentracija raztopine povečala. Včasih se zgodi obratno. Včasih sprememba temperature vpliva na raztapljanje topne snovi. Na primer, del ali vsa topna snov se preneha raztapljati, koncentracija raztopine pa se zmanjša.

Enote

Molsko koncentracijo merimo v molih na enoto volumna, na primer, moli na liter ali molih na kubični meter. Molj na kubični meter je enota SI. Molariteto lahko merimo tudi z drugimi enotami volumna.

Kako najti molarno koncentracijo

Da bi našli molsko koncentracijo, morate poznati količino in količino snovi. Količina snovi se lahko izračuna z uporabo kemijske formule snovi in ​​informacije o skupni masi snovi v raztopini. Da bi ugotovili količino raztopine v molih, se iz periodne tabele učimo atomske mase vsakega atoma v raztopini, nato pa celotno maso snovi razdelimo na skupno atomsko maso atomov v molekuli. Preden sestavite atomsko maso, se prepričajte, da smo pomnožili maso vsakega atoma s številom atomov v molekuli, ki jih razmišljamo.

Izračunate lahko v obratnem vrstnem redu. Če sta znani molska koncentracija raztopine in formula topne snovi, lahko ugotovite količino topila v raztopini, v molih in gramih.

Primeri

Najdemo molarnost raztopine 20 litrov vode in 3 žlice sode. V eni žlici - približno 17 gramov, v treh - 51 gramov. Soda je natrijev bikarbonat, katerega formula je NaHCOH. V tem primeru bomo uporabili atome za izračun molarnosti, tako da bomo našli atomsko maso komponent natrija (Na), vodika (H), ogljika (C) in kisika (O).

Na: 22.989769
H: 1.00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Ker je kisik v formuli O₃, je potrebno atomsko maso kisika pomnožiti s 3. Dobimo 47.9982. Zdaj seštejte mase vseh atomov in dobite 84,006609. Atomska masa je navedena v periodnem sistemu v atomskih masnih enotah ali a. e. m. Naši izračuni so tudi v teh enotah. Ena a. E. m je enaka masi enega mole snovi v gramih. To je v našem primeru - masa enega mola NaHCO₃ je 84.006609 gramov. V našem problemu - 51 gramov sode. Molsko maso najdemo tako, da 51 gramov delimo z maso enega mol, to je za 84 gramov, in dobimo 0,6 mola.

Izkazalo se je, da je naša raztopina 0,6 mol sode, raztopljene v 20 litrih vode. To količino sode delimo s celotno prostornino raztopine, to je 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Ker je bila v raztopini uporabljena velika količina topila in majhna količina topne snovi, je njena koncentracija nizka.

Razmislite o drugem primeru. Najdemo molarno koncentracijo enega kosa sladkorja v skodelici čaja. Sladkor iz tabele je sestavljen iz saharoze. Najprej najdemo težo enega mol saharoze, formula za katero je CH₂₂O₁₁. Z uporabo periodnega sistema smo našli atomske mase in določili maso enega mola saharoze: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramov. V eni kocki je sladkor 4 g, kar nam daje 4/342 = 0,01 mola. V eni skodelici je približno 237 mililitrov čaja, nato je koncentracija sladkorja v eni skodelici čaja 0,01 mol / 237 mililitrov × 1000 (za pretvorbo mililitrov v litre) = 0,049 molov na liter.

Uporaba

Molarna koncentracija se pogosto uporablja v izračunih, ki vključujejo kemične reakcije. Sekcija kemije, v kateri se izračunajo razmerja med snovmi v kemijskih reakcijah in pogosto delo z moli, se imenuje stehiometrija. Molarno koncentracijo lahko najdemo po kemijski formuli končnega produkta, ki potem postane topna snov, kot v primeru z raztopino sode, lahko pa to snov najprej najdeš tudi z uporabo kemijskih reakcijskih formul, v katerih se tvori. Da bi to naredili, morate poznati formule snovi, vključenih v to kemično reakcijo. Po rešitvi enačbe kemijske reakcije ugotovimo formulo molekule raztopine, nato pa z uporabo periodnega sistema, kot v zgornjih primerih, najdemo maso molekule in molsko koncentracijo. Seveda lahko izračunavate v obratnem vrstnem redu, pri čemer uporabite informacije o molarni koncentraciji snovi.

Preberite enostaven primer. Tokrat zmešamo sodo s kisom, da vidimo zanimivo kemično reakcijo. Kis in soda je enostavno najti - zagotovo jih imaš v kuhinji. Kot je navedeno zgoraj, je soda formula NaHC03. Kis ni čista snov, temveč 5% raztopina ocetne kisline v vodi. Formula za ocetno kislino je CH2COOH. Koncentracija ocetne kisline v kisu je lahko večja ali manjša od 5%, odvisno od proizvajalca in države, v kateri je izdelan, saj je koncentracija kisa v različnih državah različna. V tem poskusu ne morete skrbeti za kemijske reakcije vode z drugimi snovmi, ker voda ne reagira s soda. Zanima nas le količina vode, ko kasneje izračunamo koncentracijo raztopine.

Najprej rešimo enačbo za kemijsko reakcijo med sodo in ocetno kislino:

NaHC03 + CH3COOH → NaC2H204 + H20C02

Reakcijski produkt je H₂CO2, snov, ki zaradi svoje nizke stabilnosti ponovno vstopi v kemijsko reakcijo.

Kot rezultat reakcije dobimo vodo (H20), ogljikov dioksid (CO₂) in natrijev acetat (NaC2H20). Dobljeni natrijev acetat zmešamo z vodo in poiščemo molarno koncentracijo te raztopine, tako kot pred tem smo ugotovili koncentracijo sladkorja v čaju in koncentracijo sode v vodi. Pri izračunu prostornine vode je treba upoštevati vodo, v kateri je raztopljena ocetna kislina. Natrijev acetat je zanimiva snov. Uporablja se v kemičnih steklenicah z vročo vodo, na primer v steklenicah za toplo vodo za roke.

Z uporabo stehiometrije za izračun števila snovi, ki vstopajo v kemijsko reakcijo, ali reakcijskih produktov, za katere bomo kasneje našli molarno koncentracijo, je treba opozoriti, da lahko le omejena količina snovi reagira z drugimi snovmi. Prav tako vpliva na količino končnega izdelka. Če je molarna koncentracija znana, je nasprotno mogoče določiti količino izhodnih produktov z inverznim izračunom. Ta metoda se v praksi pogosto uporablja v izračunih, povezanih s kemijskimi reakcijami.

Pri uporabi receptov, bodisi pri kuhanju, pri izdelavi zdravil ali pri ustvarjanju idealnega okolja za akvarijske ribe, je treba poznati koncentracijo. V vsakdanjem življenju so grami pogosto primernejši za uporabo, v farmacevtski in kemični industriji pa se molarna koncentracija pogosteje uporablja.

V farmaciji

Pri ustvarjanju zdravil je molarna koncentracija zelo pomembna, saj določa, kako zdravilo vpliva na telo. Če je koncentracija previsoka, je lahko zdravilo celo smrtonosno. Po drugi strani, če je koncentracija prenizka, je zdravilo neučinkovito. Poleg tega je koncentracija pomembna pri izmenjavi tekočin skozi celične membrane v telesu. Pri določanju koncentracije tekočine, ki mora bodisi prestati bodisi, nasprotno, ne prehaja skozi membrano, uporabite bodisi molarno koncentracijo ali pa jo uporabite za iskanje osmotske koncentracije. Osmotska koncentracija se uporablja pogosteje kot molarna. Če je koncentracija snovi, kot je zdravilo, na eni strani membrane višja od koncentracije na drugi strani membrane, na primer v očesu, potem se bo bolj koncentrirana raztopina premaknila skozi membrano, kjer je koncentracija nižja. Takšen pretok raztopine skozi membrano je pogosto problematičen. Na primer, če se tekočina premakne v celico, na primer v krvne celice, je možno, da se zaradi tega prelivanja tekočine membrana poškoduje in pretrga. Tudi iztekanje tekočine iz celice je problematično, zato je delovna zmogljivost celice slabša. Zaželeno je, da se prepreči vsak tok tekočine skozi membrano iz celice ali v celico, ki jo povzročijo zdravila, in v ta namen je koncentracija zdravila podobna koncentraciji tekočine v telesu, na primer v krvi.

Treba je omeniti, da so v nekaterih primerih molarne in osmotske koncentracije enake, vendar to ni vedno tako. Odvisno od tega, ali se raztopljena snov razgradi v ione med elektrolitsko disociacijo. Pri izračunu osmotske koncentracije se delci upoštevajo na splošno, pri izračunu molarne koncentracije pa se upoštevajo le nekateri delci, kot so molekule. Če npr. Delamo z molekulami, vendar se snov razgradi v ione, bodo molekule manjše od skupnega števila delcev (vključno z molekulami in ioni), kar pomeni, da bo molska koncentracija nižja od osmotske. Za pretvorbo molarne koncentracije v osmotsko koncentracijo moramo poznati fizikalne lastnosti raztopine.

Pri izdelavi zdravil farmacevti upoštevajo tudi toničnost raztopine. Toničnost je lastnost raztopine, ki je odvisna od koncentracije. Za razliko od osmotske koncentracije, je toychest koncentracija snovi, ki jih membrana ne prepušča. Proces osmoze povzroči, da se rešitve z višjo koncentracijo premaknejo v raztopine z nižjo koncentracijo, če pa membrana prepreči to premikanje, ne da bi skozi samo raztopino, se pojavi pritisk na membrano. Takšen pritisk je običajno problematičen. Če je zdravilo namenjeno za prodiranje v kri ali drugo tekočino v telesu, je treba uravnotežiti toničnost tega zdravila s toničnostjo tekočine v telesu, da bi se izognili osmotskemu pritisku na membrane v telesu.

Da bi uravnotežili toničnost, se zdravila pogosto raztopijo v izotonični raztopini. Izotonična raztopina je raztopina kuhinjske soli (NaCL) v vodi s tako koncentracijo, ki omogoča uravnoteženje toničnosti telesnih tekočin in toničnosti mešanice te raztopine in zdravila. Izotonična raztopina je običajno shranjena v sterilnih posodah in infundirana intravensko. Včasih se uporablja v čisti obliki, včasih pa kot mešanica z zdravilom.

Mole (enota)

Mol (oznaka - mol, mol) - merska enota količine snovi. Ustreza količini snovi, ki vsebuje toliko določenih strukturnih enot (atomov, molekul, ionov, elektronov ali drugih delcev), kolikor več atomov vsebuje 12 gramov ogljikovega nuklida 12 C.

Število delcev v enem molu katere koli snovi je konstantno in se imenuje Avogadrojeva številka (NA).

NA = 6.02214179 (30) × 10 23 mol-1.

Več in dolge enote

Z uporabo standardnih prefiksov SI tvorijo decimalni mnogokratniki in delne enote.

Opomba: Enota mere yoktomol se lahko uporablja samo formalno, saj je treba majhne količine snovi meriti s posameznimi delci (1 formalno enak 0,602 delcem).

Fundacija Wikimedia. 2010

Oglejte si, kaj "Mole (enota)" v drugih slovarjih:

Mol (enota števila snovi) - mol, enota količine snovi, t.j. količina, ocenjena s številom enakih strukturnih elementov v fizikalnem sistemu (atomi, molekule, ioni in drugi delci ali njihove specifične skupine). M. je enako količini snovi...... Velika sovjetska enciklopedija

Mol (enota snovi) - ta članek je namenjen merski enoti. Glej tudi: insekti. Mol (oznaka mol, mol) je enota za merjenje količine snovi. Ustreza količini snovi, ki vsebuje toliko določenih strukturnih enot (atomov, molekul,...... Wikipedije

mol - 1. MOLE in; g. Majhen metulj, katerega gosenica je škodljivka volnenih stvari, žitnih zrn in rastlin. 2. MOLE in; w; MOLE, I; m. Gozd rafting po reki s hlodi, ki niso povezani v splav. Reka je plavala m. Voda na čolnu...... Enciklopedični slovar

Krtica (vrednost) - Krtica je večkratna beseda: Krtica je merska enota za količino snovi, Krt je reprezentativna za krtače (imenovane moli, združene so v ne-taksonomsko skupino majhnih žuželk iz reda Lepidoptera). Lokacije Mol...... Wikipedija

MOT je enota količine snovi v SI, ki je opredeljena kot količina snovi, ki vsebuje toliko formulo (strukturnih) enot te snovi (atomov, molekul, ionov, elektronov itd.), Kot je 12 atomov v ogljikovem izotopu 12 (12C);... Velika Politehnična Enciklopedija

MOL - • MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), nemški botanik, pionir pri proučevanju anatomije in fiziologije rastlinskih celic. Oblikoval je hipotezo, da je celično jedro obdano z zrnato koloidno snovjo, ki jo je leta 1846 imenoval...... znanstveni in tehnični enciklopedijski slovar.

MOTTING - MOTTLE, enota količine snovi v SI. Oznaka mol. 1 mol vsebuje toliko molekul (atomov, ionov ali katerih koli drugih strukturnih elementov snovi), saj veliko atomov vsebuje 0,012 kg 12C (ogljik z atomsko maso 12). število...... Moderna Enciklopedija

MOL je enota količine snovi SI, označena je z molom. 1 mol vsebuje toliko molekul (atomov, ionov ali drugih strukturnih elementov snovi), koliko atomov je vsebovanih v 0,012 kg 12C (ogljik z atomsko maso 12), t.j. 6.022.1023...... Veliki enciklopedijski slovar

Mol je mol, enota količine snovi v SI. Oznaka mol. 1 mol vsebuje toliko molekul (atomov, ionov ali katerih koli drugih strukturnih elementov snovi), saj veliko atomov vsebuje 0,012 kg 12C (ogljik z atomsko maso 12). Število...... ilustriranega enciklopedičnega slovarja

Mole - Ta članek je o enoti. Beseda "Mole" ima druge pomene: glej Mole (pomen). Mole (ruska oznaka: mol; international: mol) je enota za merjenje količine snovi v mednarodnem sistemu enot (SI), eden od sedmih.

Popravek pomanjkanja elektrolitov

Enakovredna razmerja pomembnih kemičnih spojin in elementov, potrebnih za izračun pomanjkanja elektrolitov in število rešitev za njihovo korekcijo:

  • 1 gram NaCl vsebuje 17,1 mmol natrija in klora;
  • 58 mg NaCl vsebuje 1 mmol natrija in klora;
  • 1 liter 5,8% raztopine NaCl vsebuje 1000 mmol natrija in klora;
  • 1 gram NaCl vsebuje 400 mg natrija in 600 mg klora.
  • 1 gram KCl vsebuje 13,4 mmolov kalija in klora;
  • 74,9 mg KCl vsebuje 1 mmol kalija in klora;
  • 1 liter 7,49% raztopine KCl vsebuje 1000 mmol kalija in klora;
  • 1 gram KCl vsebuje 520 mg kalija in 480 mg klora.
  • 1 gram NaHCO3 vsebuje 11,9 mmol natrija in bikarbonata;
  • 84 mg NaHC033 vsebujejo 1 mmol natrija in bikarbonata;
  • V 1 litru 8,4% raztopine NaHCO3 vsebuje 1000 mmol natrija in bikarbonata.

Za izračun primanjkljaja elektrolitov uporabite naslednjo univerzalno formulo:

  1. m masa bolnika (kg);
  2. K1 - normalna vsebnost ionov (kationov ali anionov) v bolnikovi plazmi (mmol / l);
  3. K2 - dejanska vsebnost ionov (kationov ali anionov) v bolnikovi plazmi (mmol / l).

Za izračun števila raztopin želenega elektrolita, potrebnega za korekcijo, uporabite formulo:

  1. D - pomanjkanje elektrolitov (mmol / l);
  2. In - koeficient, ki pomeni količino te raztopine, ki vsebuje 1 mmol pomanjkljivega iona (anion ali kation):
    • KCl (3%) - 2.4
    • KCl (7,5%) - 1,0
    • NaCl (10%) - 0,58
    • NaCl (5,8%) - 1,0
    • NH4Cl (5%) - 1,08
    • NH4Cl (5,4%) - 1,0
    • CaCl (10%) - 1.1
    • HCl (2%) - 1,82
    • NaHCO3 (5%) - 1.67
    • NaC3H5O2 (10%) - 1.14
    • MgSO4 (25%) - 0,5
    • NaCl (0,85%) - 7,1

Spodaj so pripravljene formule izračuna, ki vam omogočajo, da takoj določite želeni volumen standardnih raztopin (ml) za korekcijo pomanjkanja elektrolitov, ki ga je treba začeti s tem kationom (anionom), katerega pomanjkanje je minimalno (m je pacientova masa v kg; plazma je plazma; er je t rdečih krvnih celic) (AP Zilber, 1982):

Kako pretvoriti mmol / mol?

Prihranite čas in ne vidite oglasov s storitvijo Knowledge Plus

Prihranite čas in ne vidite oglasov s storitvijo Knowledge Plus

Odgovor

Odgovor je podan

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mol = 1/1000 kmol

Povežite Knowledge Plus za dostop do vseh odgovorov. Hitro, brez oglaševanja in odmora!

Ne zamudite pomembnega - povežite Knowledge Plus, da boste takoj videli odgovor.

Oglejte si videoposnetek za dostop do odgovora

Oh ne!
Pogledi odgovorov so končani

Povežite Knowledge Plus za dostop do vseh odgovorov. Hitro, brez oglaševanja in odmora!

Ne zamudite pomembnega - povežite Knowledge Plus, da boste takoj videli odgovor.

Pretvorba enote za trdoto (stopinj) vode.

Pretvorbene enote (stopinje) trdote vode.

  • Ameriške stopnje trdote vode, pozornost tukaj sta dve točki:
    • gpg = Zrna na galono: 1 gran (0,0648 g) CaCO3 v 1 US galono (3,785 litra) vode. Deleži gramov na litre dobimo: 17,12 mg / l CaCO3 - to ni "ameriška stopnja", ampak vrednost trdote vode, ki se zelo uporablja v državah.
    • Ameriška stopnja = ppmw = mg / L = ameriški degre: 1 del CaCO3 v 1.000.000 delih vode 1 mg / l CaCO3
  • Angleška stopnja trdote vode = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) v 1 angleški galon (4,546) l vode = 14,254 mg / l CaCO3
  • Francoska stopnja trdote vode (° fH ali ° f) (fh): 1 del CaCO3 v 100.000 delih vode ali 10 mg / l CaCO3
  • Nemška stopnja trdote vode = ° dH (deutsche Härte = "nemška trdota" je lahko ° dGH (skupna trdota) ali ° dKH (za karbonatno trdoto)): 1 del kalcijevega oksida - CaO na 100.000 delov vode, ali 0.719 delov magnezijevega oksida - MgO v 100.000 delih vode, kar daje 10 mg / l CaO ali 7.194 mg / l MgO
  • Ruska (RF) stopnja trdote vode ° Ž = 1 mEq / l: ustreza koncentraciji zemeljsko alkalnega elementa, ki je numerično enaka 1/2 njenega milimola na liter, kar daje 50,05 mg / l CaCO3 ali 20,04 mg / l Ca2 +
  • mmol / l = mmol / L: ustreza koncentraciji alkalno zemeljskega elementa, številčno enaka 100,09 mg / l CaCO3 ali 40,08 mg / l Ca2 +

Posvetovanje in tehnični
podpora strani: Zavarka Team

Merske enote v klinični in biokemični diagnostiki

V skladu z državnim standardom je v vseh vejah znanosti in tehnologije, vključno z medicino, obvezna uporaba mednarodnih sistemov enot (SI).

Enota prostornine v SI je kubični meter (m3). Za udobje v medicini je dovoljeno uporabljati enoto prostornine litrov (l; 1 l = 0,001 m3).

Enota količine snovi, ki vsebuje toliko strukturnih elementov, kot so atomi v ogljikovem nuklidu 12C z maso 0,012 kg, je mol, t.j. mol, količina snovi v gramih, katere število je enako molekulski masi te snovi.

Število molov ustreza masi snovi v gramih, deljeni z relativno molekulsko maso snovi.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Vsebina večine snovi v krvi je izražena v milimolih na liter (mmol / l).

Samo za kazalnike, katerih molekulska masa je neznana ali jih ni mogoče izmeriti, ker nima fizičnega pomena (skupne beljakovine, skupni lipidi itd.), Se masna koncentracija uporabi kot merska enota - gram na liter (g / l).

Zelo pogosta koncentracija v klinični biokemiji v zadnjem času je bil miligram-odstotek (mg%) - količina snovi v miligramih, ki jo vsebuje 100 ml biološke tekočine. Za pretvorbo te vrednosti v enote SI se uporablja naslednja formula:

mmol / l = mg% 10 / molekulska masa snovi

Predhodno uporabljeno enoto ekvivalenta koncentracije na liter (eq / l) je treba nadomestiti z enotami molov na liter (mol / l). Za to je vrednost koncentracije v ekvivalentih na liter deljena z valenco elementa.

Aktivnost encimov v enotah SI je izražena v količinah mola produkta (substrata), ki je nastal (pretvorjen) v 1 s v 1 l raztopine - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

Panna cotta

Povišan bilirubin v krvi novorojenčka: vzroki, simptomi (znaki), učinki